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标题: 天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测 [打印本页]
作者: hlzds 时间: 2008-6-20 09:30
标题: 天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测
天津市塘沽区教育中心 康永军
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页,第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分,考试时间70分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共2大题 共30分)
注意事项:
1. 答第Ⅰ卷前,考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上,然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。
2. 第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
3. 考试结束后,监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
1.小煜同学所做的下列家庭小实验中,主要发生物理变化的是
(A)用蜡烛制取炭黑 (B)自制汽水 (C)用简易净水器净水 (D)鸡蛋壳加入食醋中
2.环境和能源是人类生存和发展的基本条件。下列有关环境和能源的说法错误的是
(A)煤、石油、天然气是三种重要化石燃料
(B)地下水资源大量开采可以为人类解除水危机,人类不必再为淡水缺乏而苦恼
(C)太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
(D)工业废水、生活污水经处理达标后再排放是有效防止水污染的方法之一
3.铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法错误的是
(A)铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
(B)钛合金可用于制作船舶
(C)人体中铁元素主要存在于血液中
(D)钛合金可用于制造人造骨胳
4.关于分子、原子、离子的说法,其中正确的是
(A)原子是最小的粒子,不可再分
(B)钠原子的质子数大于钠离子的质子数
(C)当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔
(D)分子、原子、离子都可以直接构成物质
5.科学合理地使用燃料,可有效地防止环境污染。下列关于燃料与燃烧的说法错误的是
(A)汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染
(B)把煤加工成蜂窝煤可使之燃烧更加充分
(C)天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
(D)石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品
6.小明在实验室完成了很多探究实验,并填写了实验报告,其中现象或结论正确的是
(A)在一支试管中分别加入2~3ml水和几滴植物油,振荡,得到的是悬浊液
(B)用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字,一会儿白纸变黄,最后变黑,小木棍也变黑了
(C)在一支试管中加入几小段镁条,再加入5ml盐酸,观察到镁条表面有气泡,用手触摸试管外壁,感觉不到温度的变化
(D)向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水,立即旋紧瓶盖,振荡,塑料瓶没有明显变化
7.CO2是产生温室效应的罪魁祸首,只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质,进行单一(一种反应物)或两两反应,可写出产生CO2的化学方程式有
(A) 2个 (B) 3个 (C) 4个 (D) 5个
8.下面摘录了某同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分,其中正确的是
(A)将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中,溶液变为红色
(B)将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后,插入稀硫酸中,溶液逐渐变蓝
(C)在空气中点燃硫粉,看到蓝紫色火焰,同时产生无色有刺激性气味的气体
(D)在空气中点燃镁条,发出耀眼的强光,放出大量的热,同时生成黑色固体
9.下列说法错误的是
(A)铁粉易吸收水分和氧气,可作食品保鲜剂
(B)用蒸馏法可从海水中获得纯净水
(C)a g碳和b g氧气完全反应,一定生成(a+b) g的二氧化碳
(D)某土壤的pH=5.5,可用熟石灰改良
10.将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
(A)①④ (B)②③ (C)③⑤ (D)②④
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
11.通过对化学基本概念和原理的学习,判断下列说法错误的是
(A)在一定温度下,饱和溶液蒸发掉一定量的水后,仍为该温度下的饱和溶液
(B)同种元素组成的物质一定不是化合物
(C)酸、碱中一定都含氧元素
(D)将30 g硝酸钾投入到70 g水中,所得溶液质量一定是100 g
12.甲、乙两工厂的生产污水中含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3-、OH—。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若两厂的污水按一定比例混合后,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色呈清溶液,此溶质可作化肥。下列关于污水的分析,正确的是
(A)Cu2+和OH—来自同一工厂 (B)Cu2+和K+来自同一工厂
(C)K+和OH—来自同一工厂 (D)H+和K+来自同一工厂
13.某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种,将该粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤,再向滤液中加入铁粉,铁粉的表面只有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留。
①样品中一定含有C粉和CuO ②样品中一定含有CuO,可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4
⑤滤液中一定不含有CuSO4 。以上说法正确的
(A)②③⑤ (B)①④⑤ (C)②③④ (D)①③⑤
14.下列有关实验的评价正确的是
(A)点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯的内壁有水雾出现,证明可燃物一定是H2或含有H2
(B)实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成,可能是因为盐酸太浓
(C)某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原气体中一定含有一氧化碳
(D)含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体,依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂(假定每步都充分吸收),最后只剩下氮气
15.天平两端各放一个盛有50 g19.6%的稀硫酸的烧杯,调整天平平衡后,将下列物质分别放入天平两边的烧杯中,天平仍平衡的是
(A)10 gFe 和10 gZn (B)2.7 gAl和2.4 gMg
(C)10 gCaCO3和5.6 gCaO (D)8 gNaOH和9.8 gCu(OH)2
第Ⅱ卷 (非选择题 共4大题 共70分)
注意事项:
1. 答第Ⅱ卷前,考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共5页,用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
题号
三
四
五
六
总分
分数
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108
三、(本大题共4题 共19分)
16.(6分)从Ca 、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
(1)用适当的数字和符号填空:
①二个氮原子 ;②三个硫酸根离子 ;③一氧化氮中氮显+2价 ;
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①最常用的溶剂 ;②充入食品包装袋中可防腐的单质 ;③常用来作建筑材料的盐 。
17.(5分)形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
(1)若用表示氢原子,用表示氧原子,
则表示 (填化学符号,下同),表示 。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式 ;
②上述四种物质中,属于氧化物的是(填化学式,下同) ;氯元素的化合价为+3价的物质是 。
18.(4分)一年的化学学习,不但让李丽学到了许多化学原理,更锻炼了她的实验操作能力。她曾为家人和朋友自制果味汽水。她自制各种果味汽水的方法是:在凉开水中加入白糖、果汁、小苏打和柠檬酸。
(1)她加入柠檬酸的目的是_____________________________。
(2)朋友饮用这种汽水时,将瓶盖打开,会有大量气泡冒出,原因是__________________。
(3)她自制的果味汽水中,还缺少人类维持生命和健康所需要的六大营养素中的___________________和__________________。
19.(4分)为了证实Ⅰ项中的结论,请从Ⅱ项中选出相应的实验方法,并从ⅡⅠ项选出相应的实验现象,将每题正确的答案的序号写在答案栏中。
作者: hlzds 时间: 2008-6-20 09:31
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(Ⅰ)实验结论
| (Ⅱ)实验方法
| (Ⅲ)实验现象
| 答案栏
|
Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
①某溶液呈碱性
②检验NaNO3中混有Na2SO4
③固体NaOH可做干燥剂
④除去NaCl中混有Na2CO3
| A.加无色酚酞试液
B.将其露置于空气中
C.加入盐酸
D.加入BaCl2溶液和稀硝酸
| a.有白色沉淀生成
b.有气泡产生
c.变红色
d.潮解
| ①
|
|
|
②
|
|
|
③
|
|
|
④
|
|
|
四、(本大题共3题 共16分)
20.(6分)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)加热高锰酸钾;
(2)用稀盐酸除去金属表面的铁锈;
(3)高温煅烧石灰石;
(4)铁丝在氧气中燃烧;
(5)生石灰与水反应;
(6)葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水。
21.(5分)某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800 ℃,得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中,你认为不可能由此得到的是(写化学式),理由是
。请将上述过程中发生的反应用化学方程式表示出来(提示:ZnCO3加热可分解为ZnO)
①____________________________;②________________________;③
。
22.(5分)某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml,用温度计测出其温度为13 ℃。然后向其中加入NaOH固体,再用温度计测出温度为22 ℃。由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题:
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的。理由是__________。
(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作______________。
(3)萧宏同学取反应后的溶液,向其中滴入酚酞试液,发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确?______,理由是_____。他应补做得实验是_________。
五、(本大题共3题 共25分)
23.(5分)(1)以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容,分析后请回答:
试管编号
| 加入液体
| 加入物质
| 现象
|
1
| 10 mL水
| 少量食盐
| 溶解
|
2
| 10 mL乙醇
| 少量食盐
| 不溶
|
3
| 10 mL水
| 几小粒碘
| 不溶
|
4
| 10 mL乙醇
| 几小粒碘
| 溶解
|
(1)在同一条件下,物质的溶解能力与
和
有关。
(2)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件
有关。
如果外界条件和溶剂的种类确定,要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力,实验中需要控制的因素是
。
(3)根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,你能获得的信息是:
(答一条)。
24.(6分)
(1)右图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验,请回答:
①反应中观察到的现象是_________________________________。
②该实验设计的特点有_____________________。
③待发生燃烧反应的试管冷却后,小明将试管倒立在水槽的水中,捏住气球口部,小心取下气球,观察试管中的现象是
,产生此现象的原因是________________________________。
(2)下图所示是一种氮肥的包装标签。请回答下列问题:(以下计算结果均保留至0.1%)
碳酸氢铵
NH4HCO3
净重:50 kg
含氮量:16.8%
×××化学工业公司
|
①碳酸氢铵中氮元素的质量分数是
,
②这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是
。
25.(8分)机动车排放的尾气是空气的主要污染源,其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体,它的密度比空气略大;②NO常温下能与氧气迅速反应,生成红棕色的NO2气体:2NO+O2====2NO2;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO:
3Cu+8HNO3(稀) ===== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4X。
根据以上信息完成下列问题:
(1)物质X的化学式为___________。
(2)从下图中,若选择合适的装置来制取并收集NO气体,你选择的发生装置是______,收集装置是_________。
A B C D E
(3)实验时在发生装置中可以观察到:铜片不断溶解并得到蓝色溶液,还能观察到的现象有________________。
(4)该小组的同学通过查阅资料还得知:①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒;②NO能抗击侵入人体的微生物,并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息,你得到的启示是:
______________。
(5)某化工厂准备生产Cu(NO3)2,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案:
方案一:3Cu+8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4X;
方案二:2Cu+O22CuO , CuO+2HNO3=== Cu(NO3)2+H2O。
从经济效益和环境保护的角度考虑,你认为较合理的方案是_______。
选择此方案的理由
。
26.(6分)为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质,现设计了如下实验方案:
请回答:
(1)用化学式填写: B,C,N;M;
(2)溶液甲中一定含有的物质是
;
(3)利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量
。(填“多”或“少”)
六、(本大题共2题
共10分)
27.(5分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl 0.9 % ,一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g~9 g。
(1)某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水,医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约
g。
(2)若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水,需加水________ g。
(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。
27.(5分)将25 g石灰石放入盛有116.8 g稀盐酸的烧杯中,待石灰石中的碳酸钙完全反应后(杂质不与盐酸反应),生成的气体全部逸出,烧杯中混合物的质量为133 g。计算:
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)生成溶液中溶质的质量分数。(计算结果均保留至0.1%)
参考答案
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
|
答案
| C
| B
| A
| D
| D
| B
| C
| B
| C
| D
|
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
|
答案
| CD
| C
| D
| B
| AC
|
三、(本大题共4题 共19分)
17.(5分)(每空1分)(1)2H H2O (2)① Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl ② ClO2 NaClO2
18.(4分)(每空1分) (1)与碳酸氢钠反应生成二氧化碳;(2)打开瓶盖,压强减小,气体的溶解度减小,从瓶中逸出(3)蛋白质和油脂
19.(4分)(每组对应关系正确给1分)①Ac ②Da ③Bd ④Cb
四、(本大题共3题 共16分)
20.(6分)(每个化学方程式1分)化学方程式略
21.(5分)
(每空1分)Au 反应前后元素种类不应该改变,反应前金属元素只有Zn、Cu 化学方程式略
22.(5分)不科学,氢氧化钠固体溶于水放热
应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度,再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,测溶液的温度
不正确
可能有硫酸,显酸性
继续加入石蕊试液,不变色,说明溶液呈中性
五、(本大题共3题 共25分)
23.(5分)(每空1分)(1)溶质的性质
溶剂的性质
(2)温度
溶剂的量(或)溶质的量
(3)①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大;②15 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等(或温度低于15 ℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度;温度高于15 ℃时,乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度);③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大;④30 ℃时,甲物质的溶解度是30 g
。(答对一条得1分)
24.(6分)(每空1分)
(1)①只有试管A中的白磷燃烧,发光放热,产生白烟,气球先变大后变小。烧杯水中的白磷熔化,红磷没有变化 ②保护环境,控制变量 ③试管中液面上升至容积约1/5处;白磷燃烧消耗氧气生成固体,使瓶内气体减少,气体压强减小,小于外界大气压,又因为O2约占空气总体积的1/5,所以大气压将水槽中的水压入试管(1/5处)
(2)①17.7% ②94.9%
25.(8分)(每空1分)(1) H2O(2) B、C;(3)铜片表面有气泡放出,锥形瓶中有红棕色气体;(4)两面性(其它合理答案均给分) (5) 方案二
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少,对环境污染较小。(每种原因1分)
26.(6分)(每空1分)(1)BaCl2 Na2CO3 BaCO3 BaSO4 (2)NaCl Na2SO4 HCl (3)多
六、(本大题共2题
共10分)
27.(5分)
(1)(1分)1.8 (2)(1分)950
(3)设该生理盐水的溶质质量为x
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 1.435 g
58.5 :143.5 = x : 1.435 g
x = 5.85 g (1分)
生理盐水的溶质质量分数=5.85 g÷65 g×100%=0.9% (1分)
故此生理盐水的氯化钠含量合格
(1分)
答:通过计算判断这瓶生理盐水的氯化钠含量合格
28.(5分)
解:二氧化碳的质量=25 g+116.8 g-133 g=8.8 g (1分)
设反应的碳酸钙质量为x,生成的氯化钙质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
100:x =44:8.8 g
111:y=44:8.8 g
x=20 g (1分)
y=22.2 g (1分)
碳酸钙的质量分数=20 g÷25 g×100%=80% (1分)
(1分)
答:略。
作者: hlzds 时间: 2008-6-20 09:35
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天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测(一) |
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天津市塘沽区教育中心 康永军 |
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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第5页至第9页。试卷满分100分,考试时间70分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共2大题 共30分)
注意事项:
1. 答第Ⅰ卷前,考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上,然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。
2. 第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
3. 考试结束后,监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
1.下列变化属于化学变化的是(
)
(A)潮湿的衣服经太阳晒,变干了
(B)寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸,玻璃上出现一层水雾
(C)铜在潮湿的空气里生成铜绿
(D)下雪天把一团雪放在温暖的房间里,雪融化
2.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的净水剂,其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是(
)
(A)+2 (B)+3 (C)+4 (D)+6
3.臭氧主要分布在距离地面10~50km的高空,形成臭氧层.臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为O3,它属于(
)
(A)金属单质 (B)非金属单质 (C)化合物 (D)混合物
4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(
)
(A) (B) (C) (D)
5.下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中错误的是(
)
(A)“酒香不怕巷子深”,说明分子在不断地运动
(B)热胀冷缩,说明分子的大小随温度的改变而改变
(C)25 m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中,说明分子之间有间隔
(D)水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分
6.空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是(
)
(A)空气中含量最多的是氧元素
(B)空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的1/5
(C)空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,空气质量越好
(D)空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保鲜的保护气
7.水是人类生活不可缺少的物质,下列有关水的叙述错误的是(
)
(A)水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
(B)用肥皂水可以区分硬水和软水
(C)电解水时,电源的正极产生氢气,负极产生氧气
(D)净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
8.测定生活中一些物质的pH,结果如下图。下列说法错误的是(
)
(A)食醋可以用于去除水垢 (B)胃酸过多的人不宜多吃柠檬
(C)肥皂的碱性比鸡蛋清强 (D)草木灰水能使紫色石蕊试液变红
9.下列处理事故的方法错误的是(
)
(A)电器着火用水扑灭
(B)炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
(C)厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
(D)图书馆内图书起火,立即用二氧化碳灭火器扑灭
10.某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示,下列说法中错误的是(
)
(A)碳酸氢铵是氮肥
(B)保存碳酸氢铵要注意防雨,防晒
(C)这种化肥种碳酸氢铵质量分数是94.8%
(D)碳酸氢铵含三种元素
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
11.你经常做家庭小实验吗?根据你的经验,下列家庭小实验不能成功的是(
)
(A)用自制净水器把浑浊的河水变为纯净水
(B)用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶,制作“叶脉书签”
(C)用小苏打和柠檬酸自制汽水
(D)用花瓣制作指示剂,检验纯碱溶液的酸碱性
12.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自已的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是(
)
(A)碳能形成多种单质,如:金刚石、石墨、C60等。碳具有可燃性和还原性,用焦炭可冶炼铁
(B)SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收
(C)铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
(D)C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
13.区分日常生活中的下列各组物质,所用方法完全正确的是(
)
需鉴别物质
方法1 方法2
(A)真黄金和假黄金(铜锌合金)
看颜色
在空气中灼烧
(B)一氧化碳和二氧化碳
闻气味
通过石灰水
(C)硫酸铵和磷矿粉
看颜色
加水溶解
(D)食盐水和蒸馏水
滴加硝酸银溶液
蒸发结晶
14.欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是(
)
选项
| 物质
| 加入的试剂和操作
| 基本反应类型
| (A)
| CuO(Cu)
| 足量稀盐酸,过滤
| 复分解反应
| (B)
| CaO(CaCO3)
| 高温煅烧
| 分解反应
| (C)
| Cu(NO3)2溶液(A gNO3)
| 足量铜粉,过滤
| 置换反应
| (D)
| CO2(CO)
| 氧气,点燃
| 化合反应
| 15.某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份,进行如下实验,其中所得实验结论正确的是(
)
| 实验操作和现象
| 实验结论
| (A)
| 用磁铁充分接触该混合物,磁铁上吸附有少量黑色粉末
| 用化学方法可以分离镁和铁
| (B)
| 向该混合物中加入少量水,剧烈反应放出大量热,有气泡产生
| 该气体一定是氧气
| (C)
| 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中,有气泡产生,反应结束后有固体剩余
| 剩余固体中一定有铁
| (D)
| 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中,反应结束后有固体剩余
| 剩余固体中一定有铜,一定没有镁
|
|
作者: hlzds 时间: 2008-6-20 09:36
标题: 回复: 天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测
第Ⅱ卷 (非选择题 共4大题 共70分)
注意事项:
1. 答第Ⅱ卷前,考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共5页,用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 M g 24 Cl 35.5 Fe 56
三、填空题(本大题共4题 共20分)
16.(6分)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从①活性炭 ②一氧化碳 ③硝酸钾 ④小苏打 ⑤熟石灰 ⑥葡萄糖中选择适当的物质填空
(1)发酵粉可以使食品松软可口,属于发酵粉成分之一的是
;
(2)常用来改良酸性土壤的碱是
;
(3)医院为病人输液补充能量的物质是
;
(4)可用来除去冰箱异味的是
;
(5)农业上可作为复合肥料的是
;
(6)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是
。
17.(3分)1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料,已知镓( Ga)的原子结构示意图如下图(甲)所示,则x的值为________,镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似________(在A、B、C图中选择,填字母);下列所示的四种元素最本质的区别是_____________________。
18.(7分)化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品,这里的铁、氟、钙、碘应理解为______________(填序号)①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
(2)燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。从环境保护的角度考虑,在煤气、沼气和氢气中,首选的燃料是
。
(3)2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格,他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。现有①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋,其中富含蛋白质的是
(填序号)。
(4)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,造成钢铁锈蚀的原因是
。不同的钢铁制品防锈的措施不同,为了避免菜刀生锈可以采取的方法有
(只答一条即可)。
(5)塑料、合成纤维、
等是重要的有机合成材料,合成材料的应用与发展,大大方便了人类的生活,但其中废弃塑料也带来了“白色污染”的环境问题,为了避免“白色污染”我们可以做的是
。
19.(4分)某校“酸雨”测量小组的同学,取刚降落雨水的水样,用pH探头(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据见下表:
测定时刻
| 5;05
| 5:10
| 5:15
| 5:20
| 5:25
| 5:30
|
pH
| 4.95
| 4.94
| 4.94
| 4.88
| 4.86
| |
(1)根据所学的有关知识,推测“正常雨水”的pH7(填>、=、<),引起这种pH的原因是
。
(2)根据以上数据,判断所降雨水是否为“酸雨”(填是或否) 。
(3)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2,溶解于水形成酸雨。其治理措施是利用水能、核能和太阳能等替代能源,或将工厂产生的废气通入氢氧化钠溶液中,其反应的化学方程式为
。
四、填空题(本大题共3题 共16分)
20.(5分)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)红磷在氧气中燃烧
(2)一氧化碳还原氧化铁
(3)木炭在高温下与氧化铜反应
(4)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应
(5)石灰石与稀盐酸混合
21.(5分)通过一年的学习,我能用学到的化学知识解决许多问题。
(1)衣服上的油污,可以用汽油洗净,其原理是
;也可以用加了洗涤剂的水洗净,其原理是
。
(2)胃酸过多的病人,常服用含氢氧化铝的药物来减轻病痛,其反应的化学方程式为。
(3)误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性,氯化钠的水溶液呈中性,可选择。
(4)杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的。用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因:。
22.(6分)依据图甲、图乙回答下列问题:
(1)图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,其中a点表示的含义是________________________。在t1 ℃时,X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。
(2)若将t2 ℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采用的一种方法是____________;若将t1 ℃时340 g 20% X溶液浓缩成40%的溶液,应蒸发__________ g 水。
(3)如图乙所示,20 ℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A,若Z的饱和溶液中有部分溶质析出,则加入的固体A可能是__________;将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液,重复上述实验操作,若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出,则加入的固体物质A可能是__________。
五、实验题(本大题共3题 共24分)
23.(10分)(1)从下图中选择相关的适合仪器,将其编号写在相应的空格处。
①写出仪器f名称:f:
。
②用上述仪器的序号填写:量取15.0 ml的H2O用到
。
(2)根据实验装置图,回答下列问题:
①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是
,采用此装置的原因是
,此反应的化学方程式为
;若在实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是
,采用此收集方法的原因是
。
②如装置F所示,点燃两支短蜡烛,然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时,看到F中的实验现象是
;证明CO2具有
的性质。
③某同学选用 G装置进行实验,看到与上一步实验F中完全相同的实验现象,他由此得出与上一步实验完全相同的结论。此结论(答“合理”或“不合理”)
。
24.(9分)有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断:
(1)气体D是
(填化学式,下同),沉淀 G是
。
(2)混合物A中一定有
,一定没有
。
(3)溶液F中,一定存在溶质是
。
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式
。
(5)滤液B中,可能存在的溶质是
,若要证明该物质是否存在,应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论)
。
25.(5分)小明家住在山青水秀的盘山脚下,几年前,村里为了发展经济,在村边建起一座氮肥厂。近段时间,小明发现村里的井水,在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时,总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
【作出猜想】联想到所学的化学知识,小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是
。
【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质:(1)
;(2)
。
【设计实验】为了验证猜想,小明设计了如下实验方案:
(1)从氮肥厂取来氮肥作为样品;(2)取适量样品放入玻璃杯中,加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份;(3)一份加入碱性洗衣粉,搅拌后闻气味;另一份加热后闻气味。
【反思评价】小明的实验方案存在着问题,你认为应怎样改进?
。
【获得结论】小明通过改进后的实验,确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
【探究启示】目前该村村民还需饮用井水,请你提出一条简便的处理方法:
。
六、计算题(本大题共2题 共10分)
26.(3分)化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石(主要成分氧化铁)样品进行分析。取10 g样品与稀盐酸反应,完全反应后,共用去稀盐酸103 g,过滤后得到2.5 g滤渣,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗)。求:
(1)赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到1%)
27.(7分)将氯化镁和氯化钠的固体混合物25 g,加入密度为1.2 g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤;所得滤液显碱性,在此碱性滤液中加入73 g溶质的质量分数为5%的盐酸,恰好完全反应。求恰好完全反应时,滤液的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
|
答案
| C
| C
| B
| D
| B
| D
| C
| D
| A
| D
|
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
|
答案
| A
| B
| CD
| BC
| C
|
三、(本大题共4题 共20分)
16.(6分)(每空1分)(1)④ (2)⑤ (3)⑥ (4)① (5)③ (6)②
17.(3分)(每空1分) 31 B 质子数(核电荷数)不同
18.(7分)(每空1分) (1)① (2)氢气 (3)②④ (4)铁与氧气、水接触
保持铁刀表面的洁净和干燥(其他合理答案也给分) (5)合成橡胶
用布袋代替塑料袋(其他合理答案也给分)
19.(4分)(每空1分)(1)<;空气中有CO2,雨水溶解CO2,形成碳酸(2)是(3)化学方程式略
四、(本大题共3题 共16分)
20.(5分)(每个化学方程式1分)化学方程式略
21.(5分)(1)汽油将油污溶解
洗涤剂有乳化作用,将油污分散成无数细小的油滴随水流走(2)化学方程式略 (3)紫色石蕊(无色酚酞)试液 (4)化学方程式略
22.(6分)(每空1分)(1)t2 ℃时,X和Y的溶解度相等;Y X Z(2)加溶质X、蒸发溶剂或降温 (答对一种即给分); 170(3)CaO或NaOH;NH4NO3或干冰
五、(本大题共3题 共24分)
23.(10分)(每空1分)(1)①酒精灯;;②a、d(2)①B;固体与液体混合且不需加热;化学方程式略;E;二氧化碳的密度大于空气且能溶于水;②蜡烛由下至上依次熄灭;二氧化碳的密度大于空气,不能燃烧且不支持燃烧);③不合理
24.(9分)(每空1分)(1)
CO2 Cu (2) Cu、Na2CO3、CaCl2;(每种物质1分)(3)CuSO4、H2SO4(4)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(5)NaOH,取溶液B少许滴加过量的稀硝酸,待反应完全后向溶液中加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀则含有NaCl,反之则无NaCl。
25.(5分)(每空1分)
【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味
【表达交流】(1)受热易分解(2)与碱性物质可以反应
【反思评价】用废水作样品进行实验(或用纯净水溶解氮肥进行实验)
【探究启示】将水煮沸后再饮用(或用活性炭吸附净化后饮用)
评分说明: 【反思评价】答案合理,意思表达清楚即可;【探究启示】意思表达清楚即可。只答“净化”或“用碱净化”不给分。
六、(本大题共2题
共10分)
26.(3分)解:(1)10 g-2.5 g=7.5 g 1分
(2)盐酸中溶质的质量分数为x。
160 219
7.5 g 103 g×x
1分
x=10% 1分
答:略。
27.(7分)解:50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为:50mL×1.2 g/cm3×20% = 12 g ;盐酸中HCl的质量为:73 g×5% = 3.65 g 1分
设与盐酸反应的NaOH的质量为x,生成的氯化钠质量为m1;与NaOH反应的氯化镁的质量为y,生成的氢氧化镁沉淀质量为z,生成的氯化钠质量为m2。
NaOH+HCl ===== NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65 g m1
40 : x = 36.5 : 3.65 g x = 4 g 1分
58.5 : m1 = 36.5 : 3.65 g m1=5.85 g 1分
与氯化镁反应的NaOH的质量为:12 g – 4 g = 8 g
M gCl2+2NaOH ===== M g(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
y 8 g z m2
95 : y = 80: 8 g y = 9.5 g 1分
58 : z = 80: 8 g z = 5.8 g 1分
117 : m2 =80: 8 g m2=11.7 g 1分
1分
答:略
作者: hlzds 时间: 2008-6-20 09:37
标题: 回复: 天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测
天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测(二) |
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天津市塘沽区教育中心 康永军 |
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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页,第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分,考试时间70分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共2大题 共30分)
注意事项:
1. 答第Ⅰ卷前,考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上,然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。
2. 第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
3. 考试结束后,监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
1.厨房里发生的下列变化中,没有发生化学变化的是
(A)白菜腐烂 (B)菜刀生锈
(C)水的沸腾 (D)煤气燃烧
2.钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22,中子数为26,则该元素原子的质子数为
(A)48
(B)26
(C)22
(D)4
3.将生活中常用的下列物质分别加入到水中,不能形成溶液的是
(A)白糖 (B)白醋
(C)食盐 (D)食用油
4.能保持氧气化学性质的粒子是
(A)2O (B)O2 (C)O2- (D)O
5.下列化学实验操作的叙述中,正确的是
(A)用胶头滴管向容器中滴加试剂时,滴管应伸入容器中
(B)直接将pH试纸浸入溶液中,测定溶液的pH
(C)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
(D)实验产生的废液应倒入指定的容器内
6.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并放出氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
(A)X>Y>Z (B)Z>Y>X
(C)X>Z>Y (D)Z>X>Y
7.右图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是
(A)它是非金属元素
(B)原子序数是13
(C)相对原子质量是13
(D)原子结构示意图为
8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反应的化学方程式为:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑,则X的化学式为
(A)K2O (B)KOH
(C)K (D)KH
9.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
(A)Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ (B)OH-、K+、NO3-、Ba2+
(C)M g2+、SO42-、Al3+、NO3- (D)Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
10.如下图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是
(A)分子的种类在化学反应中发生了改变
(B)该反应的反应类型为分解反应
(C)反应生成的丙物质属于单质
(D)乙分子中含有一个A原子,一个B原子
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
11.现欲将粗盐提纯,并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是
(A)粗盐水过滤时,可直接将粗盐水倒入过滤器中
(B)蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干再停止加热
(C)配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
(D)配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
12.下列推论正确的是
(A)碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
(B)酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
(C)燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧
(D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
13.下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
(A)K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl (B)K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
(C)KOH、Na2SO4、CuSO4、KCl (D)KCl、AgNO3、KNO3、HCl
14.下列实验方案不可行的是
(A)向某溶液中先滴加稀盐酸,没有任何明显现象,继续滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子
(B)按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物
(C)用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液
(D)用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气
15.下列图像所表示的变化趋势中,正确的是
(A)
(B)
(C)
(D)
(A)向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
(B)向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
(C)常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
(D)将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出
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作者: hlzds 时间: 2008-6-20 09:37
标题: 回复: 天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测
第Ⅱ卷 (非选择题 共4大题 共70分)
注意事项:
1. 答第Ⅱ卷前,考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共5页,用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137
三、填空题(本大题共5题 共20分)
16.(7分)请填写下列空白:
(1)地壳中含量最多的金属元素是
;
(2)空气中体积分数最大的气体是
;
(3)物质燃烧必须同时满足的三个条件是①可燃物;②
;③
;
(4)微量元素对人体健康影响很大,如缺
会引起贫血;
(5)碘酸钾(KIO3)中,碘元素化合价是
;
(6)血红蛋白的相对分子质量为68 000,经测定其中铁的质量分数为0.335%,则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为
。
17.(4分)某校食堂中餐食谱如下:
主食:大米饭
配菜:红烧排骨
煎鸡蛋
炸鸡腿
豆腐汤
炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素,考虑到各种营养成分的均衡搭配,应该增加的配菜是_____________。
18.(3分)右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题:
(1)在A、B、C三种物质中,溶解度受温度影响变化不大的物质是________________;
(2)在t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________;
(3)相同质量的A、B两种物质的饱和溶液,温度从t3 ℃降低至t1 ℃时,析出晶体质量较多的是____________。
19.(4分)2007年2月5日凌晨,南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故,造成附近5 400户居民断水、断电、断天然气。同学们得知这一消息,展开讨论:
(1)天然气的主要成分是CH4,下列有关CH4的说法不正确是___________(填序号)。
(2)甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒,是一种比较理想的燃料,请写出甲烷燃烧的化学方程式
。
(3)在家中使用天然气时,为安全起见,应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择右图中的_________。如果报警器显示漏气,下列应急措施可行的有
(填序号)。
① 关闭气源阀门 ② 打开门窗 ③ 立即打开抽油烟机
20.(2分)在反应2A+B==3C+D中,A和B的相时分子质量之比为5:1,已知20 g A与一定量B恰好完全反应,生成5 g D,则在此反应中B和C的质量比为
。
四、填空题(本大题共3题 共15分)
21.(5分)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)镁带在氧气中燃烧;
(2)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中;
(3)铜丝插入的硝酸汞溶液中;
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气;
(5)硝酸银溶液与稀盐酸混合。
22.(5分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去):
(1)写出下列物质的化学式:A是
;C是
;E是
;
(2)写出上图中②反应的化学方程式:
;
(3)反应③的基本反应类型是:
。
23.(5分)(1)有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液,向其中投入一些锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质为_____________,可能含有的物质为_____________;滤液中一定含有的溶质为_____________。
(2)某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是
。(填序号)
五、实验题(本大题共3题 共25分)
24.(12分)(1)实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体。
A B C D E
写出标号仪器的名称①
②
请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表:(填字母)
(2)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量。
A B C D E
①仪器B的作用是
。
②仪器E中的现象是
。
③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g,塑料试样充分燃烧后,若仪器D增重a g,则W g该塑料试样中含氢元素的质量为
g(计算结果可为分数形式)
④若装置中没有连接仪器B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
(填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一)。
25.(6分)有一包固体粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解。
根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是
;一定没有的物质是
;不能确定的物质是________;为确定这包固体粉末的组成,小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后,其粉末中的成分恰好完全反应,过滤,将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通过计算后,确定这包固体粉末的组成是_____________________。
26.(7分)在学习了质量守恒定律后,小明和小华来到实验室,他们用右下图所示的实验装置,验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。
(1)请写出该反应的化学方程式
;
(2)实验结束后,在整理仪器时小明发现,原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问:
[提出问题]①氢氧化钠是否变质;
②如果氢氧化钠溶液已经变质,“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。
[查找资料]部分铜盐的溶解性表(20 ℃)
阳离子阴离子
| SO42-
| NO3-
| PO43-
| Cl-
| CO32-
|
Cu2+
| 溶
| 溶
| 不
| 溶
| |
(3)请你帮助他们完成下面的探究:
他们依据所学知识,对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想:
[猜想]
① 可能是NaOH; ②
可能是Na2CO3; ③
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
[设计实验]
Ⅰ 取少量样品溶液,滴加稀盐酸,有气体生成。由此认为猜想②正确。请判断此结论是否正确,并简述理由。 ______________________________。
Ⅱ 取少量样品溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此认为猜想①正确。请判断此结论是否正确,并简述理由。______________________________。
Ⅲ 取少量样品溶液,滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③,继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。接下来还应进行的实验是________________,若观察到
现象,则猜想③正确。
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质。
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,为什么仍然符合质量守恒定律:
。
六、计算题(本大题共2题
共10分)
27.(4分)铜和锌的混合物10 g与100 g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2 g氢气。
求:(1)混合物中铜的质量;(2)该稀硫酸中的溶质的质量分数。
28.(6分)在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g,全部溶解在200 g水中,再加入60 g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8 g。
试回答:(1)该同学所选的是
溶液;
(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
|
答案
| C
| C
| D
| B
| D
| A
| B
| B
| C
| D
|
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
|
答案
| C
| D
| B
| BD
| BC
|
三、(本大题共5题 共20分)
16.(7分)(每空1分)(1)Al (2)N2 (3)②与氧气接触 ③温度达到着火点(4)铁 (5)+5 (6)4
17.(4分)(每空1分) 蛋白质
油脂
糖类
蔬菜
18.(3分)(每空1分) (1)C (2)C A B (3)A
19.(4分)(每空1分)(1)D(2)略(3)A ①②
20.(2分) 2:17
四、(本大题共3题 共15分)
21.(5分)(每个化学方程式1分)化学方程式略
22.(5分)(1)C Fe2O3 H2(2)化学方程式略 (3)置换反应
23.(5分)(每空1分,第(2)问共2分)(1)Fe 和Cu Zn ZnSO4(2)①②③④
五、(本大题共3题 共25分)
23.(12分)(每空1分)(1)①长颈漏斗;②集气瓶
气体
| 发生装置
| 收集装置
|
O2
| A
| C或D
|
H2
| B
| C或E
|
CO2
| B
| D
|
(2)①除去气体中的水蒸气;②澄清石灰水变浑浊;③a/9;④偏大
25.(6分)(每种物质1分,最后一空1分)Na2SO4 BaCl2;CaCO3 CuSO4;KNO3;Na2SO4 BaCl2 KNO3
26.(7分)(每空1分)(1)化学方程式略(3)Ⅰ 不正确
两者混合物也可
Ⅱ 不正确
碳酸钠溶液也呈碱性
Ⅲ Na2CO3 向滤液中滴加酚酞试液
溶液变红(其他合理答案均给分)[解释与分析]②碳酸钠溶液与硫酸铜溶液,反应过程中没有气体逸出(或碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应,反应物与生成物均存在于烧杯中);如果答氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应符合质量守恒定律,不给分。
六、(本大题共2题
共10分)
27.(4分)解:反应的锌的质量为x,硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2 g
x == 6.5 g (1分)
y == 9.8 g (1分)
铜的质量=10 g – 6.5 g=3.5 g (1分)
稀硫酸的溶质质量分数=9.8 g÷100 g == 9.8% (1分)
答:混合物中铜的质量为3.5 g,稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
28.(6分)解:(1)氢氧化钾溶液。(1分)
(2)设混合物中氯化铜的质量为x,生成氯化钾的质量为y。
CuCl2 + 2KOH ==== Cu(OH)2↓ + 2KCl
135 98 149
x 9.8 g y
== x == 13.5 g (1分)
== y == 14.9 g (1分)
氯化钾的质量=59.8 g – 13.5 g + 14.9 g=61.2 g (1分)
反应后所得溶液的质量=59.8 g + 200 g + 60 g – 9.8 g=310 g (1分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:混合物中氯化铜的质量为13.5 g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%。
作者: hlzds 时间: 2008-6-23 15:46
标题: 回复:天津市塘沽区2007~2008学年度初三化学质量检测
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