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标题: 2019年广西柳州市柳江县里雍中学中考化学二模试卷（含答案解析）word免费下载 [打印本页]

作者: 水水水 时间: 2020-6-15 20:28
标题: 2019年广西柳州市柳江县里雍中学中考化学二模试卷（含答案解析）word免费下载
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2019年广西柳州市柳江县里雍中学中考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（　　）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2．（2分）某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A 物质性质与用途 B 日常生活经验
O2助燃﹣气焊切割金属
H2O2分解放出O2﹣实验室制O2 衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味
C 安全常识 D 化学与生活
煤气泄漏﹣打110报警
皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂稀醋酸维生素C﹣缺乏时引起坏血病
糖类、蛋白质﹣必需摄取的营养素
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（　　）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
4．（2分）把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（　　）
A．生铁 B．铜 C．纯铁 D．钢
5．（2分）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氧 D．碘酒
6．（2分）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
7．（2分）“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求．下列做法正确的是（　　）
A．用小苏打焙制糕点
B．用霉变的花生榨花生油
C．用甲醛溶液保存海鲜
D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
8．（2分）下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
9．（2分）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
10．（2分）对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（　　）
A．增加压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度
11．（2分）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu CuO CuSO4
方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（　　）
①节约能源  ②不产生污染大气的二氧化硫  ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
12．（2分）下列物质与对应的用途错误的是（　　）
A．亚硝酸钠﹣﹣腌制鱼肉 B．氮气﹣﹣生产氮肥
C．氯化钠﹣﹣配制生理盐水 D．石墨﹣﹣作电极
13．（2分）遇稀盐酸不产生气体的是（　　）
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰石
14．（2分）取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰粉红色粉红色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
雏菊无色无色黄色
  下列有关说法中，错误的是（　　）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
15．（2分）如表提供的四组物质符合图示，相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（　　）
甲乙丙丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO3 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca（OH）2 HCl CaCl2

A．A B．B C．C D．D
16．（2分）只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（　　）
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
17．（2分）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（　　）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
18．（2分）在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边
C．不偏转 D．无法判断
19．（2分）水滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．冰块与水混合得到混合物
D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
20．（2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）

A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
二、填空题（共6小题，每小题2分，满分25分）
21．（2分）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑
Fe+MCl2═M+FeCl2
N+FeCl2═Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由弱到强的顺序是　　；以上三个化学反应均属于　　（填基本反应类型）。
22．（3分）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　　（填化学式）；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有　　种情况．
23．（5分）某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4•5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是：　　．
（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为：　　．
（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是　　．
24．（5分）A﹣G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略．
（1）请写出化学式：A　　、G　　．
（2）写出D→E的化学方程式：　　
（3）写出C→B的化学方程式：　　．

25．（5分）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是　　；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为　　。
26．（5分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是　　（填字母序号）；
A．蔬菜             B．牛奶                C．大米
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　的功能；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是　　（填字母序号）；
A．塑料保鲜膜       B．橡胶手套       C．棉布围裙
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　　（填“食醋”或“食盐水”）．
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
27．（5分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？　　
（2）写出白磷燃烧的化学方程式　　
（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？　　
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件　　
（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法　　．
28．（8分）某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。
探究l：研究常见的物质﹣﹣﹣氢氧化钠和盐酸的反应程度。
         实验内容       实验现象       解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入
固体化台物　　。　　
盐酸过量
探究2：研究酸的性质﹣﹣硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为　　
探究3：探索未知﹣﹣﹣浓硝酸和铜制取气体。
已知Cu+4HNO3（浓）＝Cu（ NO3）2+H2O+2NO2↑．NO2能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO2都是空气的污染物。
（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的　　。收集NO2的方法为　　。
（2）反应NO+X→NO2中，X的化学式应为　　；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是　　。
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

四、探究题（本大题共2小题，共16分）
29．（6分）如图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

（1）上述实验中，有气泡生成的是　　（填写装置序号）。
（2）试管F中出现的实验现象是　　。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？　　请说明理由　　。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：　　。
30．（10分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈　　性，还可能呈　　性．
（实验验证）
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变　　溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈　　
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　　（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　　溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　　．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　　；若无明显现象，则呈中性．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
31．（6分）煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

2019年广西柳州市柳江县里雍中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（　　）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是非常浓的溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故选项说法错误。
C、在一定温度下，增加该溶质，还能继续溶解的溶液，为该溶质的不饱和溶液，故选项错误。
D、在一定温度下，增加该溶质，不能继续溶解的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
2．（2分）某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A 物质性质与用途 B 日常生活经验
O2助燃﹣气焊切割金属
H2O2分解放出O2﹣实验室制O2 衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味
C 安全常识 D 化学与生活
煤气泄漏﹣打110报警
皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂稀醋酸维生素C﹣缺乏时引起坏血病
糖类、蛋白质﹣必需摄取的营养素
A．A B．B C．C D．D
【分析】化学知识与人类的生活密切相关，可以利用一些化学知识来为我们的生活服务．如：可以用汽油清洗衣服上的圆珠笔油；区别棉与羊毛，可以用灼烧的方法，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味．
【解答】解：
A、O2有助燃性，促使燃料燃烧放热，用于气焊切割金属；H2O2能分解放出O2，故可用于实验室制O2，所以正确。
B、汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；区别棉与羊毛，可以用灼烧的方法，羊毛会有烧焦羽毛的气味，所以正确。
C、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打电话会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，且火警电话是119，煤气泄漏要打119电话报警；皮肤沾上浓硫酸，要先抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，所以错误。
D、维生素C的缺乏症是坏血病，糖类、蛋白质属于人体六大营养素之列，是人类必须摄取的营养素，所以正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
3．（2分）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（　　）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；
B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；
C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；
D、从尾气中可能有一氧化碳考虑。
【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；
B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；
C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确。
故选：C。
【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
4．（2分）把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（　　）
A．生铁 B．铜 C．纯铁 D．钢
【分析】根据把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的是生铁，进行分析解答．
【解答】解：A、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，故选项正确。
B、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是铜，故选项错误。
C、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是纯铁，故选项错误。
D、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是钢，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解高炉炼铁的产物是生铁是正确解答本题的关键．
5．（2分）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氧 D．碘酒
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、消毒酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、液氧是液态的氧气，属于纯净物，溶液属于混合物，故C正确；
D、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
6．（2分）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
【分析】A、据氧化物的概念分析；
B、据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
C、据酸碱中和反应的概念分析；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解．
【解答】解：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故A错误；
B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故B正确；
C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故C正确；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故D正确。
由于该题选择错误的，故选：A。
【点评】本题难度不大，考查有关氢氧化铝的性质问题，认真分析灵活运用即可．
7．（2分）“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求．下列做法正确的是（　　）
A．用小苏打焙制糕点
B．用霉变的花生榨花生油
C．用甲醛溶液保存海鲜
D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
【分析】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，可以用于发酵粉进行解答；
B、根据防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物进行解答；
C、根据甲醛有毒进行解答；
D、根据亚硝酸钠有毒进行解答．
【解答】解：
A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，可以用于发酵粉，故正确；
B、为防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物，故错误；
C、甲醛有毒，所以不用甲醛水溶液浸泡存放海鲜，故错误；
D、亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物，故错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
8．（2分）下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．
9．（2分）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
10．（2分）对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（　　）
A．增加压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
【解答】解：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
11．（2分）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu CuO CuSO4
方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（　　）
①节约能源  ②不产生污染大气的二氧化硫  ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
【分析】评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析。由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析。
【解答】解：第一个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物；
第二个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，方案二不合理。方案二随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸就不能反应了，硫酸的利用率低，而方案一可反应完全，因此方案一可以提高硫酸的利用率，更环保。
故选：A。
【点评】此题难度较大，依据题目的要求结合反应原理分析即可；分析一个反应的可行性要从多方面分析，如从反应的可行性，环保安全，操作简便，经济节能方面考虑。
12．（2分）下列物质与对应的用途错误的是（　　）
A．亚硝酸钠﹣﹣腌制鱼肉 B．氮气﹣﹣生产氮肥
C．氯化钠﹣﹣配制生理盐水 D．石墨﹣﹣作电极
【分析】A、根据亚硝酸盐有毒判断．
B、根据氮气的用途分析判断．
C、根据氯化钠的用途解答．
D、根据石墨具有导电性进行分析．
【解答】解：A、亚硝酸盐有毒，不能食用，故A错误；
B、氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，故B正确；
C、医疗上用氯化钠配制生理盐水，故C正确；
D、石墨具有导电性，能用于作电极，故D正确。
故选：A。
【点评】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，熟记常见物质的性质和用途．
13．（2分）遇稀盐酸不产生气体的是（　　）
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰石
【分析】理解酸的化学性质及金属活动性顺序的应用．
【解答】解：能够和稀盐酸反应的物质有酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，石灰片的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在金属活动性顺序中（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），铁和铝都在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，而铜在氢后，不与稀盐酸反应。
故选：B。
【点评】主要考查了酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，培养学生应用知识解决问题的能力．
14．（2分）取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰粉红色粉红色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
雏菊无色无色黄色
  下列有关说法中，错误的是（　　）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
【分析】A、色素属于有机物，能用酒精溶解．
B、PH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色．
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们．
D、准确测定溶液的酸碱性强弱要用PH试纸．
【解答】解：A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故此选项错误。
B、PH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色而不是粉红色，故此答案正确。
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故此答案错误万菊D、指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的PH，说法错误，故此答案准确。
故选：D。
【点评】此题属于信息分析题的考查，借助表格提供的信息结合不同溶液的酸碱性判断解决是解题的关键所在．
15．（2分）如表提供的四组物质符合图示，相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（　　）
甲乙丙丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO3 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca（OH）2 HCl CaCl2

A．A B．B C．C D．D
【分析】图中相连的物质间在一定条件下可以反应，结选项所涉及的物质，采用带入验证法，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不能与硫酸反应，故选项错误。
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、KOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，符合如图要求，故选项正确。
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸与氯化铜不反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确解答本题的捷径。
16．（2分）只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（　　）
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
【分析】根据金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银．
【解答】解：三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，可使用铜分别放入锌和银的可溶性盐溶液，也可以采取把另两种金属单质与硫酸铜溶液反应来验证三种金属的活动性；
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．一般规律“三取中”，即有三种金属时取活动性位于中间的金属进行实验设计．
17．（2分）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（　　）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．
【解答】解：A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误。
B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确。
C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误。
D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
18．（2分）在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边
C．不偏转 D．无法判断
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：锌、铁和稀硫酸完全反应后，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此天平指针偏向有锌的一边。
故选：A。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19．（2分）水滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．冰块与水混合得到混合物
D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
【分析】A、根据保护水资源的措施，进行分析判断。
B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。
C、根据冰块是固态的水，进行分析判断。
D、根据河水经沉淀、过滤处理后还含有可溶性钙镁化合物等，进行分析判断。
【解答】解：A、化肥和农药在农业生产上起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，故选项说法错误。
B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故选项说法正确。
C、冰块是固态的水，冰块与水混合的混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、河水经沉淀、过滤处理后还含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，不是纯水，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握保护水资源的措施、降低水的硬度的方法、混合物与纯净物的判别方法是正确解答本题的关键。
20．（2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）

A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。
【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl﹣和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故选：C。
【点评】本题主要从微观粒子角度考查了中和反应的概念以及质量守恒定律的微观解释，需要同学们深入理解微观粒子的运动。
二、填空题（共6小题，每小题2分，满分25分）
21．（2分）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑
Fe+MCl2═M+FeCl2
N+FeCl2═Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由弱到强的顺序是　N＞Fe＞M＞Cu　；以上三个化学反应均属于　置换反应　（填基本反应类型）。
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：由M+H2SO4═MSO4+H2↑，说明M的金属活动性比氢强，即M＞H；
由Fe+MCl2═M+FeCl2，说明铁的金属活动性比M强，即Fe＞M；
N+FeCl2═Fe+NCl2，说明N的金属活动性比铁强，即N＞Fe；
由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强。
则Fe、Cu、M、N的活动性由弱到强的顺序是N＞Fe＞M＞Cu。
以上三个化学反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。
故答案为：
N＞Fe＞M＞Cu；置换反应。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
22．（3分）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　Cu、Ag　（填化学式）；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有　3　种情况．
【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，依据题中的现象进行分析．
【解答】解：向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，
（1）若滤液呈无色，所以溶液中一定不含硝酸铜，也不含硝酸银，则滤渣中一定含有的物质Cu、Ag；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，锌可能置换出了部分银，也可能换出了全部银，也可能既换出了银，也换出了铜，所以滤液中所含溶质的成分可能有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌三种情况．
故答案为：（1）Cu、Ag；
（2）3．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
23．（5分）某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4•5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是：　铁能与硫酸铜发生置换反应　．
（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓　．
（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是　将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红　．
【分析】生石灰与水发生反应，生成氢氧化钙；
硫酸铜溶液与石灰水的混合溶液称为波尔多液，其中硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效．
【解答】解：（1）铁桶置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液中部分硫酸铜被置换而降低药效；
故答案为：铁能与硫酸铜发生置换反应．（或：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4）；
（2）氢氧化钙与硫酸铜交换成分生成氢氧化铜沉淀，符合复分解反应发生的条件，两物质可以发生反应；
故答案为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；
（3）检验硫酸铜溶液，可把一根光亮的铁丝插入溶液，铁与硫酸铜反应生成的红色铜附着在铁丝表面．因此，观察到铁丝表面有红色物质出现时，则说明溶液中含有硫酸铜；
故答案为：将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红（其他合理答案均可）．
【点评】根据硫酸铜与氢氧化钙反应特点必须在碱性条件下进行反应，配制波尔多液时，必须把硫酸铜水溶液倒入石灰水溶液中，不能把石灰水溶液向硫酸铜水溶液内倒，否则配制的药液会随即沉淀，失效．
24．（5分）A﹣G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略．
（1）请写出化学式：A　HCl　、G　AgNO3　．
（2）写出D→E的化学方程式：　NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓　
（3）写出C→B的化学方程式：　CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2　．

【分析】根据A﹣G是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠会反应，所以A是盐酸，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F会生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应会生成氯化亚铁，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）A﹣G是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠会反应，所以A是盐酸，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F会生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应会生成氯化亚铁，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，经过验证，推导正确，所以A是HCl，G是AgNO3；
（2）D→E的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（3）C→B的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为：CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2．
故答案为：（1）HCl，AgNO3；
（2）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（3）CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
25．（5分）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是　CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小　；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
故填：CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
26．（5分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是　A　（填字母序号）；
A．蔬菜             B．牛奶                C．大米
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　的功能；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是　C　（填字母序号）；
A．塑料保鲜膜       B．橡胶手套       C．棉布围裙
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　食醋　（填“食醋”或“食盐水”）．
【分析】（1）根据维生素的食物来源判断；
（2）根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答；
（3）根据材料的分类及各种材料间的区别判断；
（4）根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析解答；
【解答】解：
（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；
（2）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
（3）塑料保鲜膜的材料是一种塑料，不是纤维；橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成易溶于水的物质，可用厨房中的食醋除去；
答案：
（1）A
（2）乳化
（3）C
（4）食醋．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
27．（5分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？　可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度　
（2）写出白磷燃烧的化学方程式　4P+5O2 2P2O5　
（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？　探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈　
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件　铁制品同时与空气和水直接接触　
（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法　在铁制品表面涂油　．
【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．
（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷结合化学方程式的写法分析；
（3）根据实验现象进行分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（4）（5）铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．
【解答】解：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．
故答案为：可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式4P+5O2  2P2O5．
故答案为：4P+5O2  2P2O5；
（3）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈．
故答案为：探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；
（4）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触．
故答案为：铁制品同时与空气和水直接接触；
（5）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，因此在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用．
故答案为：在铁制品表面涂油．
【点评】本题考查燃烧的条件和生锈条件的探究实验，需要同学们在熟悉基础知识的前提下综合分析实验目的．
28．（8分）某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。
探究l：研究常见的物质﹣﹣﹣氢氧化钠和盐酸的反应程度。
         实验内容       实验现象       解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入
固体化台物　Na2CO3（或CaCO3），　。　有气泡产生　
盐酸过量
探究2：研究酸的性质﹣﹣硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为　硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子　
探究3：探索未知﹣﹣﹣浓硝酸和铜制取气体。
已知Cu+4HNO3（浓）＝Cu（ NO3）2+H2O+2NO2↑．NO2能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO2都是空气的污染物。
（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的　B　。收集NO2的方法为　向上排空气法　。
（2）反应NO+X→NO2中，X的化学式应为　O2　；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是　排水法　。
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

【分析】探究一：根据酸的化学性质分析；
探究二：根据酸的定义及特征分析；
探究三：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据溶解性和密度选择收集方法。
探究四：根据化学方程式的计算分析。
【解答】解：探究一：因盐酸能与碳酸盐反应产生气泡的明显现象，可以用来检验盐酸，故答案为：Na2CO3（或CaCO3），有气泡产生。
探究二：酸的共同特征是电离出的阳离子都是氢离子，决定了酸具有相似的化学性质。故答案为：硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子。
探究三：（1）制取二氧化氮的反应物状态和反应条件属于固液、常温型，故选B；有因为二氧化氮易与水反应，故不能用排水法收集，根据相对分子质量法比较：46＞29可知二氧化氮的密度大于空气，故采用向上排空气法收集。
（2）化学反应前后元素的种类不变，故反应物为氧气；因为浓硝酸和铜反应先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反应生成一氧化氮，同时说明一氧化氮难溶于水，故采用排水法收集。
探究四：根据反应前后的质量差可知，生成CaCO3沉淀的质量为1000g+10g﹣1009.8g＝0.2g
设：反应物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106             100
x             0.2g
＝
x＝0.212g
碳酸钠溶液溶质质量分数为：0.212g/10g×100%＝2.12%
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。
答案为：故探究1：（2分）Na2CO3（或CaCO3），有气泡产生。
探究2：硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
探究3：（1）B 向上排空气法（2）O2 排水法
探究4：解：根据反应前后的质量差可知，生成CaCO3沉淀的质量为1000+10﹣1009.8＝0.2g
设：反应物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106             100
x             0.2g
＝
x＝0.212g
碳酸钠溶液溶质质量分数为：0.212g/10g×100%＝2.12%
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。
【点评】此题考查的内容较多，要逐一分析解答。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
29．（6分）如图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

（1）上述实验中，有气泡生成的是　A和C　（填写装置序号）。
（2）试管F中出现的实验现象是　铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？　不能判断　请说明理由　只能判断出镁＞铁＞铜＞银，锌＞铜，而无法确定锌、镁和铁的活动性顺序　。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　。
【分析】金属和酸溶液反应时只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以酸溶液反应生成氢气；金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
【解答】解：（1）只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C；
（2）由于在金属活动性顺序中铜在银前面，因此铜可以和银的盐溶液中置换出来，所以F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（3）A可判断：铁＞氢。B可判断：铜＜氢。C可判断：镁＞氢。D可判断：铁＞铜。E可判断：锌＞铜。F可判断：铜＞银。A和C可判断镁＞铁。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁＞铁＞铜＞银，锌＞铜，而无法确定锌、镁和铁的活动性顺序；
（4）D试管的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
答案为：（1）A和C；
（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（3）不能判断；只能判断出镁＞铁＞铜＞银，锌＞铜，而无法确定锌、镁和铁的活动性顺序；
（4）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属和酸溶液、盐溶液之间的反应及金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的灵活应用能力。
30．（10分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈　中　性，还可能呈　酸　性．
（实验验证）
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变　　溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈　　
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　OH﹣　（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　CuCl2　溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl　．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　有气泡产生　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　；若无明显现象，则呈中性．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
【解答】解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
实验操作实验现象结论
红
     中性或酸性
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：OH﹣，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
（3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
31．（6分）煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
【分析】由铁矿石的质量、矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可．
【解答】解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%＝800t
设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160          112
800t          x

解：x＝560t
含杂质4%的生铁的质量为：560t÷（1﹣4%）＝583t
答：可炼出含杂质4%的生铁583t．
【点评】本题考查含有杂质的物质的计算，学生应学会利用原子守恒的方法来得到关系式，并注意只有纯物质的质量才可代入计算．

作者: 水水水 时间: 2020-6-15 20:50
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