自发反应是指在一定条件下，化学反应自行发生而无需外部能量输入的过程。判断一种化学反应是否为自发反应，需要考虑反应的热力学性质，即反应物和产物的自由能变化。因此，判据公式就是用来计算反应的自由能变化的公式。

判据公式为ΔG=ΔH-TΔS，其中ΔG为自由能变化，ΔH为焓变化，T为温度，ΔS为熵变化。如果ΔG小于零，即ΔH-TΔS小于零，那么反应就是自发反应。反之，如果ΔG大于零，反应就不是自发反应。

这个公式告诉我们，自发反应是需要满足一定的热力学条件的。如果反应物的热力学性质和产物不符合这个公式，反应就不会自发发生。这也是为什么我们需要控制反应条件，比如温度、压力等，才能使一些反应发生的原因。

总之，判据公式是判断化学反应是否自发反应的关键公式，通过计算反应的自由能变化，来判断反应的热力学性质，从而预测或控制化学反应的发生。