化学键的极性是指共价键中电子的分布不均匀，其中一个原子的电子云更偏向于另一个原子。这种电子云分布不均匀会导致原子之间存在一定的电荷差异，从而形成了极性化学键。

衡量化学键的极性可以使用电负性差异来进行评估。电负性是一个原子吸引和保留电子的能力，它是由化学元素的原子核吸引电子的能力和电子云对原子核的屏蔽效应共同决定的。

在共价键中，如果两个原子的电负性相等，则电子对将在两个原子之间均匀分布，形成非极性共价键。但是，如果两个原子的电负性不同，则电子对将在更电负原子周围聚集，形成极性共价键。在极性共价键中，电子云的分布不均匀使得一个原子带有部分负电荷，而另一个原子带有部分正电荷。

衡量共价键的极性可以使用电负性差异值（∆EN）来进行评估。∆EN是两个原子电负性差的绝对值。当∆EN值为0时，共价键是非极性的；当∆EN值在0.1至1.7之间时，共价键是极性的，其中∆EN值越大，极性越强。

当我们知道共价键的极性和电负性差异时，我们可以预测分子的性质。极性分子具有极性化学键，这意味着它们能够与其他分子形成氢键和离子键等相互作用力。这些相互作用力可以影响分子的物理和化学性质，如沸点、溶解度和化学反应性等。

总之，化学键的极性可以用电负性差异来衡量。电负性差异越大，化学键的极性越强。了解共价键的极性可以帮助我们预测分子的性质，从而更好地理解和应用化学知识。