相对原子质量（也称为原子量）是描述一个元素原子质量相对于碳-12原子质量的比值。这个比值可以用化学式中的原子量单位（或者叫原子质量单位，amu）来表示。用符号A表示元素的相对原子质量，用m表示元素的实际原子质量，用u表示碳-12原子质量。

根据定义，我们可以得到以下公式：

A = m/u

其中，碳-12原子质量u被定义为12 amu。因此，如果我们知道元素的实际原子质量m，那么我们可以通过上述公式来计算它的相对原子质量A。

不过，在实际计算中，我们并不总是能够获得元素的精确原子质量。相反，我们通常只能获得元素在自然界中存在的同位素的相对丰度和它们各自的相对原子质量。在这种情况下，我们需要使用下面的近似公式来计算元素的平均相对原子质量：

A = Σ（相对丰度 × 相对原子质量）/ 100

其中，Σ表示对所有同位素进行求和，相对丰度指的是自然界中存在的该同位素的百分比。

需要注意的是，这个公式只适用于自然界中存在的同位素，而对于人工合成的同位素，我们需要通过其他方法来计算它们的相对原子质量。

总之，相对原子质量的近似值可以通过上述公式来计算，而这个值在化学和物理学中有着广泛的应用。