Hi和HCl都是酸性物质，它们在水中溶解时会产生酸性溶液。然而，它们的酸性程度是不同的。

首先，需要了解酸性的定义。酸性是指溶液中氢离子(H+)的浓度高于水的自离子化程度，即pH值小于7。越高的氢离子浓度，酸性越强。

Hi是一种弱酸，其分子式为HI。在水中溶解时，它会发生部分电离，产生氢离子和碘离子：HI + H2O → H3O+ + I-。由于HI的电离程度较小，所以产生的氢离子浓度较低，pH值也较高。因此，Hi的酸性相对较弱。

HCl是一种强酸，其分子式为HCl。在水中溶解时，它会完全电离，产生氢离子和氯离子：HCl + H2O → H3O+ + Cl-。由于HCl的电离程度高，所以产生的氢离子浓度也高，pH值也低。因此，HCl的酸性相对较强。

总的来说，Hi和HCl都是酸性物质，但是HCl的酸性比Hi强很多，因为它的电离程度更高，产生的氢离子浓度更高。在实际应用中，这两种酸性物质的选择取决于需要调节的酸度程度，如果需要更强的酸性，可选择HCl，如果需要较弱的酸性，则可选择Hi。