平均相对原子质量是一种用来描述化学元素的质量的物理量。它是指一个元素中所有同位素相对原子质量的平均值，其中同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的同种元素。

平均相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）或者g/mol。在实际应用中，平均相对原子质量通常用于计算化学反应中物质的摩尔质量和摩尔比，因为它们可以提供有关化学反应中所涉及物质数量的有用信息。

平均相对原子质量的计算方法是将每种同位素的相对原子质量乘以其在自然界中存在的百分比，然后将它们相加。例如，氧元素在自然界中有三种同位素，其相对原子质量分别为16、17和18，相对存在量分别为99.76%、0.04%和0.20%。因此，氧元素的平均相对原子质量为：

(16 x 0.9976) + (17 x 0.0004) + (18 x 0.0020) = 15.9994 amu

在化学中，平均相对原子质量通常用于计算元素的化学式和化学反应的平衡方程式。例如，在计算化学反应中各物质的摩尔比时，平均相对原子质量可以用来将质量转化为摩尔数。此外，它还可以用于计算分子的相对分子质量和离子的相对离子质量，以及计算化学反应中所需的摩尔比和摩尔量。

总之，平均相对原子质量是一种非常重要的化学量，它在化学反应和化学计算中扮演着关键的角色，为化学家们提供了有用的信息和数据。