乙酸乙酯（简称AA）是一种常见的有机化合物，它可以通过皂化反应制备出乙酸和乙醇。皂化反应是一种水解反应，通过碱催化，将酯类转化为相应的酸和醇。在本次实验中，我们将针对乙酸乙酯的皂化反应进行活化能计算。

活化能是指反应物分子在反应过程中必须具备的最小能量，才能使反应发生。在实验中，我们使用了不同浓度的氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，通过测量反应速率常数来计算反应的活化能。

首先，我们将分别准备一系列氢氧化钠的浓度，然后将一定量的AA加入到不同浓度的NaOH中，反应后测量反应速率，得到反应速率常数k。然后，根据阿伦尼乌斯方程，计算出不同浓度NaOH下的反应活化能。

具体计算方法如下：首先，根据实验数据，我们可以绘制出反应速率常数k与反应温度T之间的关系图。然后，根据阿伦尼乌斯方程，即k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为表观速率常数，Ea为反应活化能，R为气体常数，T为温度。可以通过线性拟合求出Ea的值。

通过实验数据分析，我们得到了乙酸乙酯皂化反应的活化能为xx kJ/mol。这个结果对于进一步研究和应用乙酸乙酯的皂化反应具有重要的意义，也为我们深入理解反应机理提供了重要的参考。