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求溶液中溶质的质量计算例题

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导读 在化学实验中,经常需要计算溶液中溶质的质量,以便确定实验中的。绿色圃中小学教育网百科专栏,提供全方位全领域的生活知识

在化学实验中,经常需要计算溶液中溶质的质量,以便确定实验中的浓度或反应物的用量。下面我们来看一个求解溶液中溶质质量的例题。

假设有一瓶体积为500毫升的0.2摩/L的氢氧化钠溶液,求这瓶溶液中氢氧化钠的质量是多少?

首先,我们需要知道氢氧化钠的摩尔质量是多少。根据元素周期表得知氢氧化钠的化学式为NaOH,其摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。

其次,我们需要将溶液的浓度转换为摩尔浓度。可以通过以下公式计算:

摩尔浓度 = 浓度 / 摩尔质量

将题目中的数据代入公式中,可得:

摩尔浓度 = 0.2 mol/L / 40 g/mol = 0.005 mol/mL

最后,我们可以使用以下公式计算溶液中溶质的质量:

质量 = 摩尔浓度 × 体积 × 摩尔质量

将题目中的数据代入公式中,可得:

质量 = 0.005 mol/mL × 500 mL × 40 g/mol = 10克

因此,这瓶溶液中氢氧化钠的质量为10克。

通过以上例题,我们可以看到求解溶液中溶质质量的计算方法非常简单。只需要将浓度转换为摩尔浓度,再用摩尔浓度乘以溶液体积和溶质的摩尔质量即可得到溶质的质量。