在化学实验中，经常需要计算溶液中溶质的质量，以便确定实验中的浓度或反应物的用量。下面我们来看一个求解溶液中溶质质量的例题。

假设有一瓶体积为500毫升的0.2摩/L的氢氧化钠溶液，求这瓶溶液中氢氧化钠的质量是多少？

首先，我们需要知道氢氧化钠的摩尔质量是多少。根据元素周期表得知氢氧化钠的化学式为NaOH，其摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。

其次，我们需要将溶液的浓度转换为摩尔浓度。可以通过以下公式计算：

摩尔浓度 = 浓度 / 摩尔质量

将题目中的数据代入公式中，可得：

摩尔浓度 = 0.2 mol/L / 40 g/mol = 0.005 mol/mL

最后，我们可以使用以下公式计算溶液中溶质的质量：

质量 = 摩尔浓度 × 体积 × 摩尔质量

将题目中的数据代入公式中，可得：

质量 = 0.005 mol/mL × 500 mL × 40 g/mol = 10克

因此，这瓶溶液中氢氧化钠的质量为10克。

通过以上例题，我们可以看到求解溶液中溶质质量的计算方法非常简单。只需要将浓度转换为摩尔浓度，再用摩尔浓度乘以溶液体积和溶质的摩尔质量即可得到溶质的质量。