元素周期表是化学中最基础的表格之一，它将所有的元素按照其原子序数和电子配置排列在一个表格中。元素周期表中主要分为两类，分别是主族元素和过渡金属元素。本文将主要介绍主族元素及其性质。

主族元素指的是元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七族的元素，它们的电子配置都有一个共同的特点：它们的最外层电子数目相同。例如，第一族元素（氢、锂、钠、钾等）的最外层电子数目都是1，第二族元素（铍、镁、钙等）的最外层电子数目都是2。这种相同的电子配置使得它们的化学性质具有相似性。

主族元素的化学性质主要表现为与非金属元素的反应性强，能够形成离子化合物。例如，钠（Na）可以与氯（Cl）反应生成氯化钠（NaCl），钙（Ca）可以与氧（O）反应生成氧化钙（CaO）。此外，主族元素还可以与氢反应生成氢化物，例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化铝（Al(OH)3）等。

主族元素的物理性质也有一些共同点。它们的密度较小，熔点和沸点较低，都是较好的导体。例如，钠（Na）的密度仅为0.97 g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃，同时还是一种良好的导体。

总之，主族元素具有相似的电子配置和化学性质，这使得它们在化学中有着重要的应用和研究价值。对于化学学生来说，深入了解主族元素及其性质，将对于学习和掌握化学知识有着重要的帮助。