主族元素是指元素周期表中第1A到8A族元素，也被称为典型元素。这些元素的化学性质具有相似之处，因为它们都有相同的外层电子结构。那么，主族元素由什么周期元素构成呢？

首先，我们需要知道什么是周期表。周期表是将所有元素按照原子结构和化学性质排列的表格。每个元素在周期表上的位置由其原子核中的质子数（即原子序数）决定。按照这个规律，我们可以看到主族元素所在的周期为1到8周期。

在这些周期中，主族元素的原子结构都具有一定的规律性。它们的原子结构中，最外层电子数都相同，这也是它们的化学性质相似的原因。例如，第1A族元素（即氢和铷）的原子结构中最外层只有一个电子，而第2A族元素（即铍和镁）的原子结构中最外层有两个电子。这个规律一直延续到第8A族元素（即氦和氖）的原子结构中，最外层电子数为8个。

因此，我们可以得出结论，主族元素由具有相同外层电子数的周期元素构成。这也是为什么它们具有相似化学性质的原因。在化学反应中，主族元素通常会失去或获得一个或多个电子，以达到最稳定的电子结构。这也是它们和其他元素反应的方式不同的原因。

总之，主族元素由同周期的元素构成，这也是它们具有相似化学性质的原因。这个规律在周期表中得到了很好的体现，也为我们研究元素的行为提供了重要的线索。