第一电离能是指一个原子中最外层电子被移除所需要的能量。它是判断元素化学性质的重要指标之一。通常来说，第一电离能的大小与原子核对电子的吸引力有关。原子核对电子的吸引力越强，第一电离能就越大。

在元素周期表中，从左到右，原子核对电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能也逐渐增大。例如，从锂到氟，第一电离能逐渐增大。在同一周期内，原子核的电荷数目逐渐增加，因此第一电离能也逐渐增大。例如，第2周期的镁、铝、硅和磷，第一电离能也是逐渐增大的。

此外，原子的大小也会影响第一电离能的大小。原子越小，电子与原子核的距离越近，原子核对电子的吸引力也就越强，因此第一电离能也就越大。例如，氧的第一电离能比硫的第一电离能要大，因为氧的原子半径比硫小。

总之，判断一个元素的第一电离能大小，需要考虑原子核对电子的吸引力、原子的电荷数目以及原子的大小等因素。这些因素的综合作用使得不同元素的第一电离能存在差异。