活化能是化学反应中必须克服的能量障碍。在化学反应中，反应物需要克服一定的能量才能转化为产物。这个能量障碍就是活化能。

活化能的值一般在反应速率和反应温度之间具有重要的关系。反应速率随着温度的升高而增加，这是因为温度升高会使分子的平均动能增加，从而增加分子与分子之间的碰撞，反应的机会也就更多了。而活化能的值则会随着温度升高而降低，这是因为温度升高会使反应物分子的平均动能增加，从而使活化能减小。

在化学反应中，活化能的值不同，取决于反应物之间的相互作用和反应物的结构。一般来说，活化能的值在几千到几十万焦耳之间。

活化能的值的确定对于化学反应的研究和应用有着重要的意义。研究反应物之间的各种相互作用和反应物的结构可以帮助我们更好地理解反应机理，设计更高效的催化剂和加速剂，提高反应的速率和效率。

总之，活化能是化学反应中不可缺少的一个概念。理解活化能的值一般范围可以为化学反应的研究和应用提供重要的帮助。