熵是热力学中一个非常重要的物理量，它表示了系统的无序程度。熵变则指系统在发生变化时熵的变化量。根据热力学第二定律，任何孤立系统的熵都会不断增加，因此熵变通常是正值。但是，在某些情况下，熵变可能会出现负值，这也是一些化学和物理过程中的现象。

判断熵变正负的公式如下：

ΔS = ΣnSf（产物） - ΣmSf（反应物）

其中，ΔS表示熵变，n和m分别为产物和反应物中的物质摩尔数，Sf表示标准摩尔熵。如果ΔS大于0，则表示熵变为正，反之则为负。

需要注意的是，这个公式只是一个基本的判断方法，实际应用中还需要考虑很多其他因素。比如化学反应中的温度、压力等条件变化都可能影响熵变的值，因此在具体分析时需要进行综合考虑。

总之，熵变正负的判断公式是研究化学和物理过程中非常重要的工具，它可以帮助科学家们更好地理解和掌握自然界的规律。