原子是由原子核和绕核运动的电子构成的基本粒子，其中电子的排布方式称为电子排布式。本文将介绍原子基态电子排布式中的pb元素。

pb元素的原子序数为82，原子核中有82个质子和中子，因此其核电荷数为82。在基态下，pb元素的电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²。

解释一下这个电子排布式的含义：首先，基态下的pb原子中有2个电子位于1s轨道中，2个电子位于2s轨道中，6个电子位于2p轨道中，2个电子位于3s轨道中，6个电子位于3p轨道中，2个电子位于4s轨道中，10个电子位于3d轨道中，6个电子位于4p轨道中，2个电子位于5s轨道中，10个电子位于4d轨道中，6个电子位于5p轨道中，2个电子位于6s轨道中，14个电子位于4f轨道中，10个电子位于5d轨道中，2个电子位于6p轨道中。

这些电子的排布方式可以通过泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则来解释。泡利不相容原理是指一个原子中的电子不可能拥有完全相同的四个量子数，而奥布规则和洪特规则则用于确定电子在各个轨道中的排布顺序。

总之，pb元素的基态电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²，这个电子排布方式对于理解pb元素的化学性质和反应机理具有重要意义。