差量法是化学计算中常用的一种计算方法，用于确定化学反应中某种物质的摩尔质量、摩尔浓度、质量等。下面以一个具体的例子来讲解差量法的应用。

假设有一种化合物A，其摩尔质量为x，质量为y。现在将化合物A与一定量的氧化铜反应，生成化合物B和二氧化碳。化学反应方程式为：

A + 2CuO → B + CO2

在实验中，取m克化合物A与过量的氧化铜反应，得到了n克化合物B和p克二氧化碳。

首先，我们可以根据方程式得到化合物B的摩尔量为n/2x，二氧化碳的摩尔量为p/44。由于氧化铜是过量的，因此它的质量可以通过反应前后称量实验室内的氧化铜质量差来确定，假设其质量为q克。

接下来，我们可以利用差量法来确定化合物A的相关物理量。根据反应方程式，化合物A与氧化铜的反应比例为1:2，因此生成的化合物B的摩尔量也是化合物A的一半。因此，化合物A的摩尔量为n/4x。化合物A的质量可以通过其摩尔质量和摩尔量计算得到，即化合物A的质量为(n/4x) * x = n/4克。

通过差量法，我们得到了化合物A的摩尔量和质量，分别为n/4x和n/4克。这个例子展示了差量法在化学计算中的应用，可以帮助我们确定反应中各种化合物的相关物理量，从而更好地理解和分析化学反应。