键能是指分子中两个原子之间的化学键的强度。键长是指两个原子之间的距离。这两个参数之间存在一定的关系。

首先，我们需要了解键的类型。化学键可以是共价键、离子键或金属键。共价键是由共享电子对形成的，离子键是由阴阳离子之间的相互吸引力形成的，金属键则是由金属中的自由电子与金属离子之间的相互吸引力形成的。

对于共价键而言，键能与键长之间存在反比例关系。也就是说，随着键长的增加，键能会减小。这是因为共价键的强度取决于原子之间的电子云重叠程度。如果两个原子之间的距离增加，电子云之间的重叠程度就会减小，从而导致键能的降低。

离子键和金属键则不同。对于离子键而言，键能与离子半径之间成正比例关系。也就是说，离子半径越小，键能就越大。这是因为离子键的强度取决于阴阳离子之间的相互吸引力，这种吸引力与离子的电荷量和距离有关。距离越近，吸引力越大，从而键能也就越大。

对于金属键而言，键能与金属原子的半径之间成反比例关系。也就是说，金属原子越大，键能就越小。这是因为金属键的强度取决于金属中自由电子和金属离子之间的相互吸引力。如果金属原子越大，那么自由电子与金属离子之间的距离就会增加，从而导致吸引力的降低，键能也就会降低。

综上所述，键能大小与键长之间的关系取决于化学键的类型。共价键、离子键和金属键之间存在不同的规律。了解这些规律可以帮助我们更好地理解分子间的相互作用。