原子序数是指元素中原子核中质子的数目，它是元素的唯一标识符。在元素周期表中，原子序数呈周期性变化，这是由原子结构的规律所决定的。

元素周期表是按照原子序数排列的，从左到右依次增加。在周期表中，原子序数相同的元素具有相似的化学性质。这是因为它们的原子结构相似，具有相同的电子云排布，这些电子云决定了元素的化学性质。

原子序数增加时，原子的电子层数也增加，同时电子云的大小也增加。这意味着原子半径随着原子序数的增加而增加。与此同时，每个新的周期开始时，原子的电子组态发生了变化。这种变化导致了周期表中元素的化学性质呈周期性变化。

例如，在第一周期中，元素的电子组态为1s1，这意味着它们只有一个电子在最外层。这些元素是非常活泼的金属，因为它们很容易失去这个电子。在第二周期中，元素的电子组态为2s2，这意味着它们有两个电子在最外层。这些元素比第一周期的元素更加稳定，因为它们的电子更难被移除。这些元素包括镁、钙和锶等。

在周期表中，元素的周期性变化可以用一些物理和化学性质来描述。例如，原子半径、电离能、电子亲和能和电负性等都随着原子序数的变化而呈现周期性变化。

总之，原子序数的周期性变化是由原子结构的规律所决定的。这种周期性变化使得周期表成为了化学研究中不可或缺的工具。