化学键是化学中最基本的概念之一，它是由原子间的相互作用形成的。根据原子间电子的共享或转移情况，化学键可以分为共价键、离子键和金属键三种类型。其中，共价键是原子间电子的共享，离子键是原子间电子的转移，金属键是金属原子之间的电子互相流动。

在共价键中，原子间的电子是共享的，因此，共价键的极性大小与原子元素的电负性有关。电负性是描述原子吸引共享电子的能力的物理量，它的大小是通过一系列实验测定的。根据电负性差异的大小，可以将共价键的极性分为两类：极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指由电负性差异较大的原子形成的共价键，其中一个原子的电子密度更大，另一个原子的电子密度更小。通常，极性共价键的电子会被更电负的原子吸引，因此会在化合物中出现局部正负电荷分布。极性共价键的极性大小可以根据原子间的电负性差异来排序，电负性差异越大，极性越大。例如，氢氟键的极性最大，其次是氢氧键、氢卤键、氢氮键和氢碳键等。

非极性共价键是指由电负性差异较小的原子形成的共价键。在非极性共价键中，原子间的电子密度相对均匀，不存在局部正负电荷分布。因此，非极性共价键的极性大小相对较小，无法通过原子间电负性差异来排序。

总之，共价键的极性大小与原子间电负性差异有关，电负性差异越大，极性越大。极性共价键可以通过原子间电负性差异来排序，而非极性共价键的极性大小相对较小，无法排序。