原子轨道是指原子中电子运动的轨道，它们的数量可以决定一个原子的化学性质。每个原子轨道可以容纳一定数量的电子，这个数量是由原子的能级和电子的自旋量子数决定的。

在原子的第一能级，只有一个轨道，称为1s轨道，它最多可以容纳2个电子。在第二能级，有4个轨道，分别是2s、2p_x、2p_y和2p_z轨道，其中2s轨道最多容纳2个电子，而2p轨道每个轨道最多容纳2个电子，因此第二能级最多可以容纳8个电子。同样地，在第三能级，有9个轨道，分别是3s、3p_x、3p_y、3p_z、3d_xy、3d_xz、3d_yz、3d_x^2-y^2和3d_z^2轨道，其中3s轨道最多容纳2个电子，3p轨道每个轨道最多容纳2个电子，3d轨道每个轨道最多容纳10个电子，因此第三能级最多可以容纳18个电子。

总之，每个原子轨道可以容纳的电子数量是有限制的，这个限制是由原子的能级和轨道种类决定的。了解这些限制有助于我们理解原子的化学性质，以及为什么某些元素在化学反应中更容易捐赠或接受电子。