蓄电池是一种可以将化学能转化为电能的装置。它由正极、负极和电解质三部分组成。正极和负极之间的电解质是一种导电液体，它能够将正负两极的离子流动连接起来。

蓄电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。当蓄电池处于放电状态时，正极上的化学物质会与负极上的化学物质发生反应，释放出电子。这些电子会通过外部电路流动，产生电能。同时，正极和负极之间的电解质会发生化学反应，形成新的化学物质，这些物质会在蓄电池充电时被还原回原始状态。

蓄电池的化学反应方程式可以表示为：在酸性电池中，正极上的二氧化铅（PbO2）与负极上的铅（Pb）反应，产生铅酸和水。正极反应方程式为：PbO2 + 4H+ + SO4^2- + 2e- → PbSO4 + 2H2O；负极反应方程式为：Pb + SO4^2- → PbSO4 + 2e-。整个反应方程式为：PbO2 + Pb + 4H+ + 2SO4^2- → 2PbSO4 + 2H2O。

在碱性电池中，正极上的氧化镉（CdO）与负极上的镉（Cd）反应，产生氢氧化镉和水。正极反应方程式为：CdO + H2O + 2e- → Cd(OH)2；负极反应方程式为：Cd + 2OH- → Cd(OH)2 + 2e-。整个反应方程式为：CdO + Cd + 2H2O → 2Cd(OH)2。

蓄电池的工作原理和化学反应方程式的了解对于正确使用和维护蓄电池非常重要。