自发反应是一种化学反应，其反应物在一定条件下可以自行发生反应。在化学实验中，判断一个反应是否属于自发反应可以通过一些实验观察和数据分析，但如果我们想要一个更直观而又简单的方法来判定一个反应是否为自发反应，就可以使用下面的公式：

ΔG° = -RT lnK

其中，ΔG°是反应的标准自由能变化，R是气体常数，T是反应温度，K是反应的平衡常数。

如果一个反应的ΔG°小于零，那么这个反应就是自发反应。这是因为ΔG°代表了反应进行的自发趋势，当ΔG°小于零时，反应物自发地转化成产物，反应是自发的。而当ΔG°大于零时，反应物不会自发地转化成产物，需要外界能量的输入才能进行反应。

需要注意的是，这个公式只适用于标准状态下的反应。如果反应条件有所改变，如反应温度、压力等发生改变，那么反应的ΔG°也会发生变化，从而影响反应是否为自发反应的判定。因此，在实际应用中，需要根据具体情况对公式进行修正和适当的调整。