二价钙离子是由钙原子失去两个电子所形成的离子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰。这里的数字代表着各个电子壳层，字母代表着不同的电子轨道。

首先，钙原子的原子序数为20，即其原子核中有20个质子，也就是说，钙原子中的电子数也为20。在自然状态下，这些电子会按照一定的规律分布在不同的电子轨道上，形成一个稳定的原子结构。

在钙原子的电子排布式中，1s²代表着第一壳层中有两个电子，2s²2p⁶代表着第二壳层中有八个电子，3s²3p⁶代表着第三壳层中有十个电子，而4s⁰则代表着第四壳层中没有电子。

需要注意的是，4s轨道中的电子并不会先填满，而是会先填满3d轨道。这是因为在填充电子时，优先填充的是能量较低的轨道，而3d轨道的能量比4s轨道更低，因此3d轨道中的电子会先被填充，直到全部填满之后，才会开始填充4s轨道。

总的来说，二价钙离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰，这种排布方式是由钙原子失去两个电子所导致的。这种排布方式的稳定性保证了钙离子在化学反应中的活性和反应性。