氧化性是指化学物质的氧化还原能力，即能否氧化其他物质或被还原。氧化性强的物质能够将其他物质氧化，而氧化性弱的物质则不具备这种能力，或者只能被更强的氧化剂氧化。下面将介绍一些常见的氧化性强弱顺序。

1. 卤素的氧化性强弱顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。这是因为氟原子的电负性最强，能够最轻易地吸引电子，因此是最强的氧化剂。

2. 碱金属的氧化性强弱顺序为：K > Na > Li > Rb > Cs。这是因为碱金属的原子半径越大，电子云越容易被其他原子吸引，因此氧化性越弱。

3. 过渡金属的氧化性强弱顺序为：Mn > Fe > Co > Ni > Cu > Zn。这是因为过渡金属元素的原子半径和电子排布方式不同，其氧化性强度也因此不同。

4. 非金属的氧化性强弱顺序为：O2 > Cl2 > Br2 > I2。这是因为氧原子的电负性最强，能够最轻易地吸引电子，因此是最强的氧化剂。

5. 氧化还原反应中，还原剂的氧化性强弱顺序为：LiAlH4 > NaBH4 > H2 > Zn > Fe > Al。这是因为这些还原剂中的氢原子能够轻易地失去电子，从而具备强的还原能力。

总之，氧化性的强弱顺序受到多种因素的影响，如原子半径、电子云密度、电负性等。对于化学反应的控制和理解，了解氧化性强弱顺序是非常重要的。